盐类水解[第二课时]
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
第二课时教学重点:1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点 :盐类水解的应用。教学设计:【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性,原因 ;氯化铝溶液呈 性,原因 ;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题:分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。(1)大小比较:①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在溶液中,;②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在溶液中,;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析:电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中,阳离子有和,阴离子有,,,根据电荷守恒原理有:②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体中,在溶液中:【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是:A.B.C.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒,即………………(1)b.物料守恒,即晶体中:在溶液中S元素存在形式有三种:,及∴…………………………………(2)将(2)-(1)得综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B] 随堂练习 1.在溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.B.C.D.2.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )A. B. C. D.
[1] [2] 下一页