第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。2、掌握钠的化合物的性质,掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】 一、钠的性质 物性: 色,质地 ,密度____(其中, 的密度小于 g/ml),熔沸点_____,导电导热性____。 [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 化性:(1)跟氧气反应:△ na+o2── (切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成____) na+o2── (_____火焰,大量烟,生成__________固体)以上反应说明na2o2比na2o (稳定或不稳定)。(2)在氯气中燃烧:2na+cl2= (现象: ) (3)钠与硫混合研磨即生成na2s:na+s---(4)钠与水反应,可见到下列现象:① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成naoh。 该化学反应的化学方程式:(5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。(6)钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象:_ (7)与盐溶液的反应 与fecl3溶液化学方程式_____________________,_____________ _____ 与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________,__________ ______2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】 [例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是( )a.黄色固体混合物 b.硫粉与硫化钠 c.过氧化钠与硫化钠 d.氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) a.干冰 b.黄沙 c.干粉(含nahco3)灭火剂 d.泡沫灭火剂共 课堂反馈 1.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是( ) a. bacl2溶液 b. k2so4溶液 c. fecl3溶液 d.nh4no3溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) a.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 b.用一般的化学还原法不能制取金属钠 c.自然界中无游离态的钠存在 d.钠在空气中燃烧生成氧化钠 3.金属钠着火时,能用来灭火的是 ( ) a.水 b.湿抹布 c.泡沫灭火器 d.干沙 4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为 共 a. 1:1 b. 2:1c. 3:1 d. 3:2二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与h2o反应的方程式 与co2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 三.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用ph试纸测定碳酸钠溶液的ph.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_________________________________________________________________________________【巩固练习】1.下列物质热稳定性最好的是a.石灰石 b.小苏打 c.纯碱 d.碳铵2.下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是a.na2o2(na2o) b.nahco3(na2co3)c.na2o(naoh) d.naoh(na2co3)3.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是:a.火碱(naoh) b.纯碱(na2co3)共 a.和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少 b.相同温度下溶解度比naco3要大 c.热稳定性比na2co3小 d.nahco3只能和酸作用不能和碱作用7.质量相等的nahco3和na2co3混合物共有a克,加热一段时间后质量变为b克,当nahco3完全分解时,b值为a.53a/168 b.137a/168 c.53a/84 d.159a/190 8.在甲,乙两坩埚中分别盛有等质量的nahco3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲,乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 a.1∶1.5 b.1∶1 c.1∶2 d.2∶19.可用于判断nahco3粉末中混有na2co3的实验方法是a.加热时有无气体放出 b.滴加盐酸时有无气泡放出c.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成d.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成10.欲除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质,最易选用加入的物质是( ) a.干冰 b.盐酸 c.碳酸氢钙 d.氢氧化钙 11.除去na2co3固体中混有的少量nahco3的最佳方法是 a.加入适量盐酸 b.加入naoh溶液 c.加热灼烧 d.配成溶液后通入co2 12.在一定温度下,向足量的饱和na2co3中加入1.06g无水na2co3,搅拌后靜置,最终所得晶体的质量为共 a.等于1.06g b.等于2.86g c.大于1.06g而小于2.86g d.大于2.86g13.通常用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶来除去混杂在co2中的hcl气体,写出反应的方程式 。不允许采用naoh溶液的原因是 ,也不允许采用饱和na2co3溶液的原因是 _______________。14.把agnahco3固体加热分解一段时间后,固体质量变为bg。求:(1)未分解的nahco3的质量和生成的na2co3的质量。(2)当b为多少时,表明nahco3完全分解。 15.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求:(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。 16.在含有29.6gna2co3和nahco3的溶液中,加入1.00mol/l盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72lco2(标准状况下)。问:(1)其中____________过剩;(2)溶液中na2co3有_________g;(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/l盐酸400ml,反应完全后,在标准状况下可生成co2___________l。 共