原电池金属的腐蚀与防护
目的要求:1.使学生了解原电池的化学原理
2.了解金属腐蚀,特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。
重点、难点:原电池的化学原理和金属的电化腐蚀
教学方法:探索法(启发引导)
引入
我们知道,物质发生化学反应时必然要有能量的变化,也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里,常表现出放热或吸热的现象,有的化学反应还伴随有发光,产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
实验
初中我们就已经学习过,活泼金属能与酸反应放出氢气,而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。
(1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。
zn cu
h2so4
现象:锌片上有气体放出,铜片上无明显现象。
分析
zn+2h+===zn2++h2
2e
板书
金属活动性顺序:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金属单质失电子能力:强 弱(还原性)
金属离子得电子能力:弱 强(氧化性)
实验
zn cu
h2so4
现象:锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
结论
两极发生氧化还原反应,产生电流。
明确
(1) (1) 锌比铜活泼
(2) (2) 氢离子在铜片上获得电子
板书
电极名称 锌片(负极)zn–2e===zn2+(氧化反应)
电极材料 铜片(正极)2h++2e===h2(还原反应)
(电极反应式)
总化学方程式:zn+2h+===zn2++h2
板书
第六节原电池金属的腐蚀与防护
一.一.原电池:
1. 1. 原电池形成三条件:
(1) (1) 正负电极
(2) (2) 电解质溶液
(3) (3) 电极接触或导线连接
2. 2. 原理三要点:
(1) (1) 相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应
(2) (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极------电子流入------还原反应
(3) (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能共 3.原电池:把化学能转变为电能的装置 练习 下列能发生原电池反应的是 cu cu zn cu zn cu agno3 乙醇 硫酸 硫酸 实质 电极在电解质溶液中的氧化还原反应 结果 活泼金属被氧化、被腐蚀。 板书 二、金属腐蚀与防护: 1. 1. 金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。 (1) (1) 本质:金属原子失电子而被氧化 m–ne==mn+ (2)分类: 化学腐蚀:金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 (不是电解质溶液)(无电流产生) 电化腐蚀:不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 电解质溶液 (有电流产生) 板书 (3)钢铁腐蚀: [1] [2] 下一页
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