一、基础知识
1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据:
(1)
(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路:
(1)溶液加水稀释的计算:
根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:
一般可用下式计算:
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:
通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.
二、典型例题
例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?
解:设需加水质量为x,
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答:略.
例2:配制XXg20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?
解:设需浓硫酸的质量为x
XXg×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml
水的体积=(XXg-408.2g)÷1g/cm3=1591.8ml
答:略.
例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?
解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,y
x=30g y=150g
答:略.
例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
解:设参加反应的h2so4质量为x,生成znso4的质量为y.
zn+h2so4=znso4+h2↑
98 161 2
x y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
(1)
(2)
答:略.
例5:把16.9gnacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g
设na2co3质量为x,生成nacl质量为y,co2质量为m,
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
106 73 117 44
x 7.3g y m
x=10.6g y=11.7g
m=4.4g
所得溶液溶质质量分数为:
答:略.
三、检测题
(一)选择题:
1.配制90g10%的nano3溶液后,向其中加入10gnano3搅拌至完全溶解,所得溶液中nano3质量分数是( )
a.19% b.10% c.9% d.无法计算
2.把40g5%的cacl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )
a.把溶剂蒸发掉一半 b.加入2gcacl2固体
c.加入40g15%的cacl2溶液 d.把溶剂蒸发掉20g
3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )
a.2211ml b.1000ml c.2200ml d.2632ml
4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )共
a.50% b.25% c.46% d.33.3%
5.一份2%的nacl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )
a.1g b.2g c.5g d.8g
6.20℃时,nacl的溶解度为36g,该温度下,nacl溶液中溶质质量分数不可能为( )
a.20% b.26.5% c.25% d.30%
(二)填空题:
1.配制360.0g10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.
2.向90g10%的nacl溶液中加入10gk2so4搅拌至完全溶解,所得溶液中nacl的质量分数为____.
3.向40g5%的naoh溶液中,加入60g10%的naoh溶液,混合后溶液中naoh质量分数为____.
4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.
(三)计算题:
1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的kmno4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?
2.将9gkno3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入kno3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?
3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的caco3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
5.常温下,将18.9gkcl和k2co3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
6.将10g不纯的mgcl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中mgcl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gnaoh溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求:(1)样品中mgcl2的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
甲 乙 丙
金属混合物质量(g) 10 10 20
稀硫酸质量(g) 100 120 100
反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12
计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
检测题参考答案
(一)选择题:1.a 2.cd 3.a 4.c 5.a 6.d
(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1
(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%
4.16.2% 5.10% 6.(1)9.5g (2)10g
7.(1)80% (2)21.7g (3)14%