第二节 几种常见的酸
(2课时)一.知识教学点1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.2.常见的酸、碱指示剂。3.浓硫酸的稀释及一些特性。4.硝酸的性质和用途。5.复分解反应。二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?三.教学过程[导入]:由复习提问引入新课。[板书]:一.盐酸(hcl)[演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?[学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。[板书]:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。工业盐酸由于含有fe3+等杂质而呈黄色。2.盐酸的化学性质[演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出:[板书]:(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。[复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:[板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2hcl+zn=zncl2+h2↑ 2hcl+mg=mgcl2+h2↑2hcl+fe=fecl2+h2↑[演示实验]:做实验8-7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。[板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o 2hcl+cuo=cucl2+h2o[教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。[演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?)[板书]:(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o hcl+naoh=nacl+h2o[演示实验]:做实验8-9,观察并思考,再做一个对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。[板书]:(5)跟盐的反应(盐酸+(某些)盐=新盐+新酸)hcl+agno3=agno3↓+hno3 2hcl+caco3=cacl2+2h2o+co2↑[教师活动]:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反应的定义:[板书]:3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。共 盐酸 稀硫酸 硝酸 物理 性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为1.19克/毫升,有挥发性,能在空气中形成白雾。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体,不易挥发,有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。 化 学 性 质 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色共 使无色酚酞试液不变色 金属以与锌和铝反应为例 以与镁和铁反应为例 与金属反应不生成氢气 碱性氧化物 以与氧化铜、氧化铁反应为例。 以与氧化铜、氧化铁反应为例。 以与氧化钙反应为例。 碱 以与氢氧化钠、氢氧化铜反应为例。 以与氢氧化钠反应为例。 以与氢氧化钠反应为例。 盐 以与硝酸银、碳酸钠反应为例。 以与氯化钡、碳酸钠反应为例。以与碳酸钙反应为例。五.作业:教材第160页习题4-8题。共