第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数= =
(3)原子的质量主要集中在 上
(4)相对原子质量≈ +
决定元素种类 (核电荷数)
(5)三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(mg,he最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(he,ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:具有相同 ( )的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别: 不同
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
注意:有些元素符号还可表示一种单质如fe、he、c、si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3o:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现:
排列依据
注:原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:地壳:o、si、al、fe 细胞:o、c、h
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如fe3+: 共
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:mg: mgcl2:
b、几种数字的含义
fe2+ 3fe2+:
2h2o ,
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 、 、
、 。
b化合物:正价在前,负价在后(nh3,ch4除外)
(2)意义:如化学式h2o的意义:4点 化学式fe的意义:3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
共