初三化学复习资料(元素及其化合物)二、水与氢气主要考点:1.常识:水的分布,水污染的原因及防治,水与人类的关系 ①水的分布:地球表面积的3/4被水覆盖,江河湖海,动植物体内②造成水污染的主要途径:a.工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放; b.生活污水的任意排放; c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施:a.工业上的“三废”经处理达标后再排放; b.加强对水质的检测,节约用水,增强居民的环保意识; c.农业上合理使用农药和化肥等。③水与人类的密切关系:a.工业上:发电,冷却,化工原料,溶解某些物质; b.农业上:灌溉用水量较大; c.动植物:体液的循环,生命存在的前提条件2.了解:水的组成,水的物理性质及化学性质,氢气的工业制法, ①水的组成:a.实验:2h2o通电==2h2↑+o2↑ b.电极: 阴极 阳极 c.体积: 2 : 1 d.检验:阴极:点燃,盖上一个干冷的烧杯,在内壁出现水雾; 阳极:用带火星的木条,复燃 e.结论:水是有氢元素和氧元素组成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。共3页,当前第1页123②物理性质:水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3③水的化学性质:a.与某些氧化物反应:h2o+cao==ca(oh)2(除不溶性的碱) b.与某些盐反应:cuso4+5h2o==cuso4•5h2o(形成结晶水合物) c.分解反应:2h2o通电==2h2↑+o2↑;置换反应:c+h2o高温===co+h2④氢气的工业制法:天然气:ch4高温===c+2h2↑;水煤气:c+h2o高温===co+h2 最理想的方法:利用太阳能、潮汐能等转化为电能,从而电解水3.掌握:氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法①氢气的物理性质:氢气在通常情况下为无色无味的气体,难溶于水,密度最小的气体(用作填充气球) ②氢气的化学性质:氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热等条件下,能够跟许多物质发生化学反应。 a.可燃性:2h2+o2点燃==2h2o(纯净的氢气,安静的燃烧,放出带蓝色的火焰) h2+cl2点燃==2hcl(纯净的氢气,安静的燃烧,放出苍白色的火焰)不纯的氢气被点燃就可能会爆炸,氢气的爆炸极限为4%~74.2%(体积分数)。因此点燃氢气前,一定要注意检验氢气的纯度(注意验纯的操作) b.还原性:cuo+h2△==h2o+cu(黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生,同时管口有液滴产生) 装置中的注意点:a.氧化铜粉末平铺在试管底部 b.通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c.导管口没有试管塞,并且试管口略微向下倾斜 d.反应前先通氢气,再加热氧化铜(尽可能的排尽试管中的空气,防止爆炸) e.反应结束后,先停止加热再停止通氢气(冷却,防止再次生成氧化铜) c.用途:氢能源(来源广泛,放出热量大,不污染环境;但制备及其储存、运输的安全还存在问题)共3页,当前第2页123 冶炼金属,燃料(氢氧焰)③氢气的实验室制法:a. 反应原料:某些金属(铁、镁、锌等)和稀硫酸(或盐酸)b. 反应条件:常温下金属与酸接触,立即放出氢气c. 反应原理:zn+h2so4==znso4+h2↑;zn+2hcl==zncl2+h2↑ fe+h2so4==feso4+h2↑;fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+h2so4==mgso4+h2↑;mg+2hcl==mgcl2+h2↑ 2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑;2al+6hcl==2alcl3+3h2↑d. 发生装置:大试管,双孔塞,长颈漏斗,胶皮管,弹簧夹,铁架台(带铁夹),导管e. 收集方法:向下排空气法(氢气的密度小于空气);排水集气法(氢气难溶于水)f. 反应步骤:ⅰ.按照要求安装反应仪器;ⅱ.检验反应装置的气密性;ⅲ.先装入固体药品,然后往长颈漏斗中注入液体;ⅳ.打开弹簧夹,反应开始;ⅴ.收集少量的氢气,进行验纯;ⅵ.用排水收集法收集氢气;ⅶ.关闭弹簧夹,反应结束。g. 注意事项:ⅰ.长颈漏斗下端应该伸入液面以下,防止气体从漏斗下端逸出;ⅱ.导管应略微伸入大试管,大试管应该竖直放置;ⅲ.该装置检查气密性的方法:紧闭弹簧夹,向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水,观察液面,如果液面不持续下降,则气密性良好;ⅳ.当用向下排空气法收集,导管应伸入集气瓶底部。收集完毕,都应该盖上磨口玻璃片,倒扣在实验桌上;小知识: ①气体一般通过无水硫酸铜固体(白色)后,固体变成蓝色(胆矾)后,确定原气体中有水蒸气;②气体一般通过浓硫酸(具有吸水性)进行干燥;共3页,当前第3页123