气体摩尔体积[第二课时]
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学设计示例二第二节 气体摩尔体积
第二课时知识目标:使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)[板书]1.依据:和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?[讨论]1.由学生分析已知条件,确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调]1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影]例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度:=然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol气体的质量:M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法。[投影]例题3:填表物质物质的量体积(标准状况)分子数质量密度
H20.5mol
O2 44.8L
CO2 44/22.4g.L-1
N2 28g
Cl2.HCl混合气 3.01×1023
[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。[板书](3)混合气体[投影]例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的平均相对分子质量。[分析]已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得: 计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。[课堂检测]1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然( )A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目2.同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是( )A.体积比为2:1 B.原子个数之比为2