第一章复习课
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学目标 概览(一)知识目标通过复习使学生获得的知识系统化,并巩固本章知识。(二)能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。(三)情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题,从而了解事物的本质。教学重点:氧化还原反应、离子反应。教学难点 :氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。教学方法:启发讨论式教学过程 :[提问]请说出以下四个反应的反应类型①NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O ④2Fe + 3Cl2= 2FeCl3[学生讨论]略[师生共同评价]1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少:①属于分解反应;②属于置换反应;③属于复分解反应;④属于化合反应2、根据反应中是否有电子转移:②、④属于氧化还原反应;①、③属于非氧化还原反应3、根据反应中是否有自由移动的电子参加:①、②、④属于非离子反应;③属于离子反应[板书]一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应[问题1]上述反应②、④属于氧化还原反应,请用双线桥法表示电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。[学生板演与评价]略[讲]氧化还原反应的本质是电子的转移,由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下:[板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移,特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。[板书]三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。