盐类的水解[第二课时]
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
第二课时
目标:1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学设计:1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性,原因 ;氯化铝溶液呈 性,原因 ;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.2.应用实验手段,启发思维实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。现象 ;原因分析 ;实验2.将新制备的胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。现象 ;原因分析 。教学过程 :影响盐类水解的因素1.主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。例题:分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题:分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。(1)大小比较:①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在溶液中,;②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在溶液
中,;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析:电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中,阳离子有和,阴离子有,,,根据电荷守恒原理有:②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体中,在溶液中:例题分析:在溶液中存在的下列关系中不正确的是:A.B.C.D.解题思路:溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒,即…………(1)b.物料守恒,即晶体中:在溶液中S元素存在形式有三种:,及
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