离子反应(第一课时)
时间:2021-03-17 作者:未知 来源:网络整理
教学目标 概览(一)知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。(二)能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。(三)情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点:强电解质、弱电解质的含义教学难点 ::强电解质、弱电解质的含义教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程 :[引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节 离子反应[设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?③它们电离过程可用什么式子表示?分析得出电解质的概念。[板书]一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是: HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。[板书]非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。(学生讨论出答案后,师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题)[板书](1)电解质、非电解质应是化合物。(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。(4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。[设问]电解质为什么能导电?[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因(引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因)[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离,产生了自由移动的离子,当与直流电源接通后,离子发生了定向移动并在两极发生反应,从而形成电流。[设问]相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电能力是否相同?[演示实验] P14实验1-1让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?实验结论:相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电能力不相同。[板书]2、电解质溶液导电能力强弱[学生阅读]教材的相关内容[分析总结