§5-2 铁的冶炼 合金
一、教学目标:1. 通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。2. 了解生铁和钢等重要的合金,认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4. 通过含杂质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。二、重点、难点:重点----含杂质物质的化学方程式的计算;铁的两种合金。 难点---①含杂质物质的化学方程式的计算;②“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。三、课前准备:1. 让学生观看参观炼铁厂的录像,了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。2. 要求学生调查下日常生活中我们用到了那些金属。3. 教师了解其他常见金属的冶炼方法,准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。四、教学过程
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面,背景音乐为《咱们工人有力量》片断。提问:画面上展示的是那种劳动?在观看画面的同时欣赏背景音乐。学生回答激发学生兴趣,活跃课堂气氛。二、工业炼铁的过程及原理比较铁矿石中fe2o3和fe的组成上的差别。提问:从以前接触过的一些物质中寻找,通过化学反应使fe2o3失去氧。金属的冶炼方法从经济效益等各方面原因考虑,我们一般选择c或co,展示高炉剖面示意图,介绍高炉工作过程。指出高炉里面所发生的主要化学反应,即炼铁的原理:3co+fe2o3高温==2fe+3co2学生回答学生回答分析讨论mg、h2、c、co等物质是否符合条件。分析讨论co的来源让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法,即使fe2o3失去氧,得到fe三、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。展示仪器装置图按图组装好仪器,开始实验展示另外两种处理尾气的方法:1. 将尾气直接燃烧。2. 用化学试剂将尾气吸收。分析讨论为什么要先通入co,过会儿才开始加热。根据实验原理,预期会看到那些实验现象。分析讨论怎么判断铁矿石反应后变为铁分析讨论后面尾气出口为什么要加个气球收集好尾气?这种方法有什么缺点?分析讨论有没有其他办法来处理尾气增强学生环保意识四、生铁和钢展示生铁和钢的含碳量数据。因为含碳量不同,所以生铁和钢的性质有很大的差别。共 §5-2 铁的冶炼 合金一、工业炼铁的过程及原理3co+fe2o3高温==2fe+3co2二、一氧化碳与氧化铁反应三、生铁和钢含碳量不同:生铁2%-4.3% 钢0.03%-2%四、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯净物之间的质量关系。 1.不纯物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 2.纯净物质量=不纯物质量×纯净物质量分数 3.不纯物质量=纯净物质量÷纯净物质量分数五、合金六、练习:1、成语“百炼成钢”与我们所学的化学知识有关。请你简述其中的化学原理。2、下列物质属于纯净物的是( )a、硬铝 b、氧化铁 c、生铁 d、不锈钢3、下列物质属于合金的是( )a、氧化铜 b、水银 c、锌 d、钢4、赤铁矿的主要成分是( )a、fe3o4 b、feco3 c、fe2o3 d、fes25、高炉炼铁的主要原料是( )a、铁矿石、焦碳、一氧化碳b、铁矿石、一氧化碳、石灰石c、铁矿石、一氧化碳、二氧化碳d、铁矿石、焦碳、石灰石6、有一种红色粉末在高温下可以和co发生反应,该粉末可能是下列物( )a、氧化铁 b、铜粉 c、氧化铜 d、木炭粉7、合金是具有很多特殊性能的“新型金属”,具有良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各组成金属的硬度________(填“大”或“小”),多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点__________(填“高”或“低”)。下列几种合金的用途,主要是利用了它们的什么特性:用不锈钢制造各种医疗器械或生活日用品_____________;用武德合金制电路保险丝__________;用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料____________。8、某高炉年产生铁500万吨(设生铁中含铁96%),生产过程中铁的损耗不计,问需要含60%fe2o3的赤铁矿(fe2o3)多少吨? 七、答案: 答:需含60%fe2o3的赤铁矿1142.9万吨。