第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义:酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,生成了盐和水,这一反应称为中和反应。
反应实质:酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标:
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物,介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算,理解结晶水合物属于化合物。
教学重点:nacl、na2co3及cuso4的有关知识,co32-的检验。
教学难点:结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程:[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]:盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质,本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐,了解结晶水合物的概念,掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及co32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐:
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容,了解食盐的重要用途、nacl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理,搞清“盐”与“食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释,了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例:求feso4·7h2o的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出co32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出:cuso4·5h2o──→cuso4+5h2o
蓝色 白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如:①检验“无水”酒精中是否含水 ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结:1、nacl、na2co3、cuso4的化学名称,俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、co32-的检验方法
三、知识目标:
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质,得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点:
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程:
补充:bacl2+na2so4、nacl+agno3
[复习提问]:nacl、na2co3、cuso4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)(说明:了解部分酸碱和盐的溶解性,对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)
(2)指导学生阅读附录ⅲ,让学生在理解的基础上记忆下列口决:
钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,盐酸盐除去银亚汞,硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐+金属→盐+金属
① 复习金属活动性顺序,fe与cuso4的反应,
②结论:活泼金属+盐(可溶)→新盐+不活泼金属
zn+cuso4=cu+znso4
cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
③小结:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼,参加反应的盐须可溶于水)共
(2)盐1+酸1→盐2+酸2
①复习盐酸与硝酸银,硫酸与氯化钡、实验室制co2的反应
②结论:hcl+agno3=agcl↓+hno3
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
caco3+2hcl=cacl2↓+h2+co2↑
③小结:有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1+碱1→盐2+碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2co3
③小结:盐1、碱1、须可溶,盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件:
1.(练习)写出下列反应的化学方程式,并判断反应物类别及反应反属类型。
①naoh+h2so4= cu(oh)2+hcl=
②caco3+hcl= ba(no3)2+h2so4=
③fecl3+ba(oh)2= ca(oh)2+na2co3=
④agno3+bacl2= ba(no3)2+k2so4=
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件:
两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成,那么,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生,是因为有特殊生成物产生。但象如nacl+kno3、naoh+kno3、naoh+kno3、hno3+nacl等,它们之间就不能发生复分解反应。
3.讨论:在已学过的反应中,有哪些反应是可以生成盐类物质的?举例说明:
(1)金属+酸─→盐+h2
(2)金属1+盐1─→金属2+盐2
(3)酸+碱─→盐+h2o
(4)酸+碱性氧化物─→盐+h2o
(5)酸+碱性氧化物─→盐+h2
(6)酸1+盐1─→酸2+盐2
(7)碱1+盐1─→碱2+盐2
(8)盐1+盐2─→盐3+盐4
(9)特殊的:金属+非金属─→盐:如:2na+cl2=2nacl
碱性氧化物+酸性氧化物─→盐:如:cao+so3=caso4
4.讨论:举出制备znso4 cuso4 mgcl2可能的方法
(1)制备znso4:
①zn+h2so4─── ②zn+cuso4──
③zno+h2so4── ④zn(oh)2+h2so4──
⑤znco3+h2so4── ⑥zncl2+ag2so4──
⑦zno+so3───
(2)制备cuso4:
①cuso4+hgso4── ②cuo+h2so4───共
③cu(oh)2+h2so4─── ④cuco3+h2so4───
⑤cucl2+ag2so4─────
(3)制备mgcl2:
①mg+cl2─── ②mg+hcl────
③mgo+hcl──── ④mg(oh)2+hcl──
⑤mgco3+hcl─── ⑥mgso4+bacl2───
⑦mg+cucl2────
总结:1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件
共